题目内容

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

练习册系列答案
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向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K+、Br-、CO32- B．Al3+、H+、MnO4- C．NH4+、Fe3+、SO42- D．Ag+、Cu2+、NO3-

下列有机知识正确的有_____个

① 名称：2，3—二甲基—1，5—戊二烯 ②乙烯的实验式；CH2

③用质谱仪和红外光谱均可以获得有机物所含化学键或官能团信息

④乙醇的分子式：C2H5OH ⑤苯乙炔共线的原子最多有6个

⑥对甲基苯甲醇的结构简式：

A． 2个 B．3个 C． 4个 D． 5个

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH<0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

（1）根据图中数据计算反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为v(CO)＝ ；若升高温度，则化学平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的条件下，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其依据是 。反应达平衡时，c(H2O)＝ 。

一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则为

A．3:1:2:1 B．1:3:2:2 C．1:3:1:2 D．3:1:2:2

姜黄素（分子式为C21H20O6）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：

①

②

请回答下列问题：

（1）A的名称为 ；试剂X名称为 。

（2）D中含有的官能团名称 。

（3）反应D→E的化学方程式为 ，其反应类型是 （1分）。

（4）下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是 （填正确答案编号）。

a．能与NaHCO3溶液反应

b．能与浓溴水发生取代反应

c．能与FeCl3溶液发生显色反应

d．1molG最多能与3molH2发生加成反应

（5）姜黄素的结构简式为 。

（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为 。

①苯环上的一取代物只有2种；

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰

③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体

开始无明显现象，后溶液变蓝，有气泡放出，铜溶解

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

B

在KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

溶液变成蓝色

KIO3的氧化性比I2强

C

向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高锰酸钾溶液

紫红色褪去

证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键

D

向Na2S溶液中加入酚酞，再滴加稀盐酸

溶液先变红，后红色变浅直至消失

证明非金属性：Cl＞S

下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液

B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液

C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液

D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液

在相同温度时，100mL 0.01mol·L-1 的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量 B．电离程度

C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量

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