题目内容

下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液

B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液

C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液

D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液

练习册系列答案
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常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是

A．H2A为二元弱酸

B．稀释前c(H2B）>c(H2A）=0.01mol /L

C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(HA-）>c(A2-）>c(H2A）>c(OH-）

D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(B2-）>c(OH-）>c(H+）

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯；

（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 ，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的试剂及现象是 ；

（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为 、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是 ；

（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2＋，写出H2O2氧化Fe2＋为Fe3＋的离子方程式： 。

据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是

A．O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂

B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1

C．O2(PtF 6)中不存在共价键

D．每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子

下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是

A．取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶

B．用pH试纸测得氯水的pH为2

C．氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中

D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

B．50mL2mol·L－1NaCl溶液和100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L－1

D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

A．NaCl B．NaCl和NaBr C．NaCl和NaI D．NaCl和I2

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