题目内容
25℃时，用浓度为0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX | ||
| B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5 | ||
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=
|
A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ的PH分别为4、2.5、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；
B、当NaOH溶液滴到10ml时，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-PH=10-5，故B正确；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HX，NaY水解程度小于HX，故溶液中c（X-）＜c（Y-），故C错误；
D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y-）≠
，故D错误；
故选B．
B、当NaOH溶液滴到10ml时，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-PH=10-5，故B正确；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HX，NaY水解程度小于HX，故溶液中c（X-）＜c（Y-），故C错误；
D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y-）≠
| Ka(HY)?c(HY) |
| c(Y-) |
故选B．
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（2013?浙江）25℃时，用浓度为0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（ ）
数据编号 |
NaOH加入的体积/mL |
溶液的pH | ||
| C（HX） | c（HY） | |||
| ① | 0 | 3 | 1 | |
| ② | a | 7 | ||
| ③ | 20.00 | x | y | |
| A、在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY |
| B、由表中数据可估算出Ka（HX）≈10-5 |
| C、HY和HX混合，达到平衡时满足质子守恒 |
| D、上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） |
＋c(Z－)＋c(OH－)
＋c(Z－)＋c(OH－)