题目内容
25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝
＋c(Z－)＋c(OH－)
【答案】
B
【解析】
试题分析：浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是
强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。A选项：同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞
HX；B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5；
C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合
溶液；但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)；D选项：HY与HZ混
合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)= c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：
Ka(HY)=
即有：c(Y—)=
所以达平衡后：c(H+)=+ c(Z—) +c(OH—)
考点：考查溶液酸碱性问题，涉及到pH值和溶液稀释的相关问题。
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（2013?浙江）25℃时，用浓度为0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（ ）
数据编号 |
NaOH加入的体积/mL |
溶液的pH | ||
| C（HX） | c（HY） | |||
| ① | 0 | 3 | 1 | |
| ② | a | 7 | ||
| ③ | 20.00 | x | y | |
| A、在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY |
| B、由表中数据可估算出Ka（HX）≈10-5 |
| C、HY和HX混合，达到平衡时满足质子守恒 |
| D、上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） |
＋c(Z－)＋c(OH－)