Question

（2013?浙江）25℃时，用浓度为0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
• B．根据滴定曲线，可得K_a（HY）≈10^-5
• C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H⁺）=

  Ka(HY)?c(HY)

  c(Y-)

  +c（Z^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、根据图象分析，0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1；
B、根据氢氧化钠滴到10mL，c（HY）≈c（Y^-），K_a（HY）≈c（H⁺）；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经反应完毕；
D、由于溶液中的c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；

解答：解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol?L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；
B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y^-），即K_a（HY）≈c（H⁺）=10^-PH=10^-5，故B正确；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），故C错误；
D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y^-）≠

Ka(HY)?c(HY)

c(Y-)

，故D错误；
故选B．

点评：本题考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识，难度适中．