题目内容

10．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二   ①②③ 
三④ ⑤⑥ ⑦⑧⑨
四⑩       
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；写出②与④按1：1形成的化合物的电子式，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH．
（4）写出③、⑦、⑧对应的简单阴离子的还原性由强到弱的次序S2-＞Cl-＞F-
（5）④的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（6）⑤和⑧组成的化合物中有共价键（化学键类型）．

分析 根据元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K．
（1）Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；②与④按1：1形成的化合物为Na2O2；
（3）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，K的金属性最强，碱性最强的是氢氧化钾；
（4）非金属性越强，阴离子的还原性越弱；
（5）④的最高价氧化物的水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（6）⑤和⑧组成的化合物为AlCl3．

解答 解：根据元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K．
（1）Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；②与④按1：1形成的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：Al；；离子键、共价键；
（3）最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4，K的金属性最强，碱性最强的是KOH，故答案为：HClO4；KOH；
（4）非金属性F＞Cl＞S，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故离子还原性：S2-＞Cl-＞F-，故答案为：S2-＞Cl-＞F-；
（5）④的最高价氧化物的水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（6）⑤和⑧组成的化合物为AlCl3，含有共价键，故答案为：共价键．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，关键熟练掌握元素周期表的结构推断元素，有利于基础知识的巩固．

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Ⅰ．
Ⅱ．
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A．
 3 6 
 12  
  20 
B．
 1  
 4 5 
   15
C．
 1  2
 11  
 19  
D．
 8  10
 17  
  36 
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A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥
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