题目内容
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元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（如图，其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、
丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：
．（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：H2O2分子间存在氢键．
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，析出该复盐晶体的原理是硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多．
分析 A元素原子核内只有一个质子判断为H，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L-1，计算得到气体摩尔质量=22.4L/mol×0.759g•L-1=17g/mol；推断为NH3，B为N，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍判断C为O，E与C同主族判断E为S；元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素判断为Al、Fe，以此解答该题．
解答 解：A元素原子核内只有一个质子判断为H，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L-1，计算得到气体摩尔质量=22.4L/mol×0.759g•L-1=17g/mol；推断为NH3，B为N，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍判断C为O，E与C同主族判断E为S；元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素判断为Al、Fe；
（1）化合物甲为NH3，它的电子式为：，故答案为：；
（2）化合物甲的水溶液为氨水溶液，与D元素对应的金属阳离子为Al3+，反应的离子方程式为：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应，均含有Fe元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式是铁和铁离子发生的氧化还原反应，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．退单戊为H2O2，己为H2S，其中戊的熔沸点高于己，是因为过氧化氢分子间存在氢键，
故答案为：H2O2分子间存在氢键；
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐，结合元素化合价代数和为0，由A为H、B为N、C为O、E为S、F为Fe元素组成的一种具有还原性的复盐，说明含有亚铁离子和铵根离子，复盐的化学式NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体，反应的化学方程式为；（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；析出该复盐晶体的原理，是利用硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多的特征从溶液中析出晶体；
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多．
点评 本题考查了无机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目注重原子结构的分析利用和转化关系的判断应用，物质性质和反应特征，反应现象是解题关键，题目难度中等．
①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子
③13.6g H2S ④0.2mol NH3
下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
| A． | 体积 ②＞③＞④＞① | B． | 密度 ②＞③＞①＞④ | ||
| C． | 质量 ②＞③＞①＞④ | D． | 氢原子个数 ②＞④＞③＞① |
工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液 | |
| B． | 甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-═Fe3+ | |
| C． | 为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2 | |
| D． | 当乙装置中有1.6 gCH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标况下为4.48 L |
| A． | 苯酚沾在手上立即用酒精清洗 | B． | 误食铜盐立即喝牛奶或蛋清 | ||
| C． | 动物标本可用福尔马林浸泡防腐 | D． | 伤口处理应先用100%的乙醇消毒 |
| A． | 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 | |
| B． | 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 | |
| C． | 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 | |
| D． | 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 |
取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l：l | |
| B． | A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l：l | |
| C． | 原Na0H 溶液物质的量浓度为0.075mol/L | |
| D． | 通入CO2气体在标况下的体积为56mL |