题目内容

关于如图所示装置的叙述正确的是( )

A．甲、乙装置中的锌片都作负极

B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原

C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

练习册系列答案
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随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题

(1)g的原子结构示意图为????????????????????????????????______________.

(2)比较e、h 简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)，_______>_________ .

比较g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________>____________.

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________ .

(4)己知lmole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式：__________________________.

(5)上述元素可组成常见的碱性气体R。回答下列问题：

①．R极易溶于水的原因是(任意写出两点):

A．__________________________.

B．__________________________.

② 用方程式表示R 的溶液显碱性的原因：______________________.

③ 对pH =" 10" 的R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是____________.

A．加入少量 NaCl溶液 B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液

C．加入少量MgSO4固体 D．加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液

下列关于氯气的叙述，不正确的是( )

A．氯气是一种有毒的气体 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质

C．氯气能与水发生反应 D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )

X

Y

A

再加入A

B的转化率

B

再加入B

A的体积分数

C

减小压强

A的转化率

D

升高温度

混合气体平均摩尔质量

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ/mol

B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ/mol

C．2H2 + O2 = 2H2O； △H =-571.6 kJ/mol

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )

A．2H++2e-→H2 B．Fe2++2e-→Fe

C．2H2O+O2+4e-→4OH- D．Fe3++e- →Fe2+

（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，体积比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 。

（2）常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

?该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为____________。

?该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。（保留小数点后1位）

?取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。

标准状况下，①6.72 L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ，下列关系正确的是

A、体积大小： ④>③>②>① B、原子数目： ③>①>④>②

C、密度大小：④>②>③>① D、质量大小：④>③>②>①

用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。

（1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是 。

（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。

①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式 。

②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为 （说明原因）。

③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图。

④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

步骤2的目的 （用离子方程式表示）。当 时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/L（用含字母的代数式表示）。

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