题目内容

标准状况下，①6.72 L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ，下列关系正确的是

A、体积大小： ④>③>②>① B、原子数目： ③>①>④>②

C、密度大小：④>②>③>① D、质量大小：④>③>②>①

练习册系列答案
相关题目

下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是( )

A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色

C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体

D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-

关于如图所示装置的叙述正确的是( )

A．甲、乙装置中的锌片都作负极

B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原

C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是

A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的碘单质

B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D．方案2中加入稀硫酸溶液可以分离出Cu和Fe2O3混合物中的Cu

与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是

A、50 mL 0.2 mol·L-1 的 NaCl 溶液 B、100 mL 0.1 mol·L-1 的 NaCl 溶液

C、25 mL 0.2 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 D、10 mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液

量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为

A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色

C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色

硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。

（3）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

测定原理：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（方程式未配平）

测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml溶液．

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1 KMnO4 溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4 溶液16.00 mL。

①如何判断滴定终点？ ，

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为 ，

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是 ( )

A. Y元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

B. X元素最高价氧化物分子的比例模型为

C. Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性

D. W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。

下列说法正确的是

A．石油裂解可以得到氯乙烯

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

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