Question

【题目】Na2S俗名叫“臭碱”，是重要的化工产品。

某学习小组设计如下实验：

Ⅰ.探究Na2S的还原性

甲取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。

（1）酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________________

（2）乙认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________________________________________

Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争

丙设计两组实验：

实验Ⅰ：①在10mL2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL 1 mol·L－1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2ml 1 mol·L－1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。

实验2：在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。

（3）实验I①中产生的浅黄色固体是___________________(填化学式)。写出实验I②中产生黑色沉淀的离子方程式_________________________________________

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋。实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应，其主要原因可能是_____________________________________________________________________

Answer 1

【答案】便于观察实验现象和了解反应进行的程度（合理即可） S2- + Br2 = 2Br- + S↓ 避免空气中氧气氧化S2- S Fe2+ + S2- = FeS↓ Ag2S的溶解度很小

【解析】

I.（1）硫离子水解使溶液呈碱性，且水解反应为可逆反应，存在水解平衡；硫离子具有还原性，溴单质具有强氧化性，则硫离子能被溴单质氧化为硫单质；

（2）硫离子在空气中能被氧气氧化生成硫单质，苯难溶于水，且密度比水小，滴加适量苯，可以隔绝空；

Ⅱ.（3）在实验I①中，Fe3+具有氧化性，S2-具有强还原性，能够产生浅黄色固体，可知发生的反应为2Fe3+ + S2- = 2Fe2++S↓；实验I②中，S2-过量，则过量S2-会与反应生成的Fe2+继续反应生成黑色沉淀FeS；

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，但是在实验2中，没有浅黄色沉淀，而是产生大量黑色沉淀，这是因为Ag2S的溶解度很小，发生的是复分解反应，据此解答。

I.（1）硫离子水解使溶液呈碱性，且水解反应为可逆反应，存在水解平衡，在硫化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，硫离子具有还原性，溴单质具有强氧化性，则硫离子能被溴单质氧化为硫单质，硫离子浓度减小，水解平衡逆向移动，则酚酞使溶液呈红色，便于观察实验现象和了解反应进行的程度；该实验的离子方程式为S2- + Br2 = 2Br- + S↓；

故答案为：便于观察实验现象和了解反应进行的程度；S2- + Br2 = 2Br- + S↓；

（2）硫离子在空气中能被氧气氧化生成硫单质，苯难溶于水，且密度比水小，滴加适量苯，可以隔绝空，避免空气中氧气氧化S2-；

故答案为：避免空气中氧气氧化S2-；

Ⅱ.（3）在实验I①中，Fe3+具有氧化性，S2-具有强还原性，能够产生浅黄色固体，可知发生的反应为2Fe3+ + S2- = 2Fe2++S↓，则浅黄色固体是S；实验I②中，S2-过量，则过量S2-会与反应生成的Fe2+继续反应生成黑色沉淀FeS，则产生黑色沉淀的离子方程式Fe2+ + S2- = FeS↓；

故答案为：S；Fe2+ + S2- = FeS↓；

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，但是在实验2中，没有浅黄色沉淀，而是产生大量黑色沉淀，这是因为Ag2S的溶解度很小，发生的是复分解反应；

故答案为：Ag2S的溶解度很小。