题目内容

有关酸碱中和滴定实验
（1）下列仪器中，没有“0”刻度线的是
BD
BD

A．温度计    B．量筒     C．滴定管     D．容量瓶
（2）进行酸碱中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A．酸式滴定管         B．碱式滴定管
C
C

C．锥形瓶             D．移液管?
（3）在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为
C
C

A、5mL                   B、20mL
C、大于5mL                D、小于5mL
（4）用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸
D
D

A、只能盛在锥形瓶中
B、只能盛在酸式滴定管中
C、也可用碱式滴定管取放
D、既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中
（5）用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作导致盐酸的浓度发生怎样的变化（填写“偏高”、“偏低”、或“没有影响”）：
①滴定过程中，锥形瓶震荡太剧烈，有少量液体溅出；
偏低
偏低

②酸式滴定管未用待测液润洗；
偏小
偏小

③滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴气泡消失
偏高
偏高
．
分析：（1）根据常用仪器的构造进行判断；
（2）锥形瓶滴定时不能润洗；
（3）根据滴定管的构造：滴定管的0刻度在上方进行分析；
（4）盐酸显示酸性，只能放在酸式滴定管中；滴定时盐酸既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中；
（5）①有少量液体溅出，待测液的物质的量减少；
②导致待测液的浓度减小；
③导致消耗的标准液的体积增大．
解答：解：（1）温度计、滴定管都有0刻度，而量筒和容量瓶没有0刻度，故选BD；
（2）滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，而滴定管、移液管必须润洗，故选C；
（3）在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，滴定管的0刻度在上方，液面下方的刻度为5.00mL，还有一段没有刻度的溶液，故溶液的体积大于5mL，
故选C；
（4）滴定时，盐酸可以放在锥形瓶中，也可以放在酸式滴定管中，故选D．
（5）①滴定过程中，锥形瓶震荡太剧烈，有少量液体溅出，导致待测液物质的量减小，测定结果偏低，故答案为：偏低；
②酸式滴定管未用待测液润洗，导致待测液浓度偏小，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故答案为：偏低；
③滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴气泡消失，会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故答案为：偏高．
点评：本题考查了仪器构造及其使用方法，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（　　）
下列有关化学实验的基本操作的叙述，正确的是
 
（填序号）．
A．用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO4溶液；
B．除去淀粉溶液中混有的Na2SO4可以渗析的方法；
C．用玻璃棒蘸取待测液后，点在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较测得该溶液的pH；
D．酸碱中和滴定实验中，调整滴定管液面时若不小心低于“0”刻度，必须重新再加液至“0”刻度；
E．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水把容量瓶洗涤干净后，不经干燥直接使用；
F．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，加热后所得的固体在空气中冷却后称量，会引起实验结果偏大．
下列有关化学实验基本操作的叙述，正确的是（　　）
A、为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱B、除去淀粉溶液中混有的Na2SO4可以用渗析的方法C、用玻璃棒蘸取待测液后，点在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较测得该溶液的pHD、酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视滴定管内液面的变化
下列有关实验基本操作的说法错误的是（　　）
A、存放新制氯水时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B、配制一定物质的量浓度的溶液时，若开始容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响C、酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D、进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

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