题目内容

（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式         。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                       。

⑶D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为K4[D(CN)6]，则中心原子D的化合价为      ，甲在水溶液中的电离方程式为                                         ；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为               。

⑷下列分子结构图中的“  ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“  ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子没有采用sp3杂化形成化学键的是      （填写序号）；在②的分子中有      个σ键。

 

 

⑴ 1s22s22p63s23p4（2分）

⑵ 高（1分）     因为A的氢化物分子间存在氢键（2分）

⑶+2（1分）  K4[D(CN)6]=4K++[Fe(CN)6]4—（2分）       K3[Fe(CN)6]（2分）

⑷ ②（2分）   3 （2分）  

解析:

 

练习册系列答案
相关题目
（2009?泰州模拟）物质结构
四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
元素 A B C D
性质
结构
信息		 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
有+1、+2两种常见化合价		 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
（1）写出B原子的电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
高
高
（填“高”或“低”），其原因是
氨气分子之间存在氢键
氨气分子之间存在氢键
．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
低
低
（填“高”或“低”），其原因
CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体
CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体
．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
[Cu（NH3）4]SO4
[Cu（NH3）4]SO4
，简要描述该配合物中化学键的成键情况
中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合
中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合
．
（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
①③④
①③④
（填写序号）；在②的分子中有
3
3
个σ键和
2
2
个π键．
（2011?咸阳模拟）【化学--选修物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
元素 A B C D
性质
结构
信息		 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s2 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
（1）写出B原子的基态电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
高
高
（填“高”或“低”），其原因是
因为A的氢化物分子间存在氢键
因为A的氢化物分子间存在氢键
．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
低
低
（填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是
SP3
SP3
．
（4）A、B两元素第一电离能
N
N
＞
O
O
．（填元素符号）
（5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方
能够提供（接受孤对电子的）空轨道
能够提供（接受孤对电子的）空轨道
．
四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
元素 A B C D 性质、结构信息 价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定． 基态原子的M层有1对成对的p电子． 第三周期中电离能最小的元素． 原子L电子层上s电子数等于p电子数．
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
（1）写出元素B基态原子的电子排布式
 
．
（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为
 
．
（3）元素B的氢化物熔点比水低，原因是
 
．
（4）元素B和C形成的化合物属于
 
（填“离子”、“原子”或“分子”）晶体．
（5）元素D形成的化合物D2H2属于
 
（填“极性”或“非极性”）分子．D2H2分子中含
 
个σ键、
 
个π键，其中σ键的键能
 
（填“＞”、“＜”或“=”）π键的键能．

（13分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素   A                     B          C                D

性质

结构

信息   原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子        原子的M层有1对成对的p电子    原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，

有+1、+2两种常见化合价        有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

⑴写出B原子的电子排布式         。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其是__________________________。

⑶D的最高价氧化物的电子式：             。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应的平衡常数表达式K=___________。

⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。

⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是      （填写序号）；在②的分子中有       个σ键和        个π键。

⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出N4H44+的结构式_____________________。

 

（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式          。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点      （填“高”或“低”），其原因是                                        。

⑶D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为K4[D(CN)6]，则中心原子D的化合价为       ，甲在水溶液中的电离方程式为                                          ；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为                。

⑷下列分子结构图中的“  ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“  ”表示氢原子，小黑点“  ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子没有采用sp3杂化形成化学键的是      （填写序号）；在②的分子中有       个σ键。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网