Question

四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

元素

A

B

C

D

性质、结构信息

价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定．

基态原子的M层有1对成对的p电子．

第三周期中电离能最小的元素．

原子L电子层上s电子数等于p电子数． 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）写出元素B基态原子的电子排布式

 

．
（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为

 

．
（3）元素B的氢化物熔点比水低，原因是

 

．
（4）元素B和C形成的化合物属于

 

（填“离子”、“原子”或“分子”）晶体．
（5）元素D形成的化合物D₂H₂属于

 

（填“极性”或“非极性”）分子．D₂H₂分子中含

 

个σ键、

 

个π键，其中σ键的键能

 

（填“＞”、“＜”或“=”）π键的键能．

Answer 1

分析：A是价电子数为5的短周期元素，处于ⅤA，该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定，可推知A为N元素；B的基态原子的M层有1对成对的p电子，原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故B为S元素；C是第三周期中电离能最小的元素，则C为Na元素；D元素原子L电子层上s电子数等于p电子数，外围电子排布为2s²2p²，故D为C元素，据此解答．

解答：解：A是价电子数为5的短周期元素，处于ⅤA，该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定，可推知A为N元素；B的基态原子的M层有1对成对的p电子，原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故B为S元素；C是第三周期中电离能最小的元素，则C为Na元素；D元素原子L电子层上s电子数等于p电子数，外围电子排布为2s²2p²，故D为C元素，
（1）B为S原子，基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）元素N形成的气态氢化物为NH₃，空间构型为三角锥形，
故答案为：三角锥形；
（3）H₂O分子间形成了氢键，而H₂S分子中只有分子间作用力，氢键比分子间作用力更强，故水的沸点较高，
故答案为：H₂O分子间形成了氢键，而H₂S分子中只有分子间作用力，氢键比分子间作用力更强；
（4）元素B和C形成的化合物为Na₂S，属于离子晶体，
故答案为：离子；
（5）元素C形成的化合物C₂H₂，为直线型对称结构，属于非极性分子．C₂H₂分子结构式为H-C≡C-H，分子中有2个单键、1个三键，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键，其中σ键的键能大于π键的键能，
故答案为：非极性；3；2；＞．

点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、分子结构与性质、化学键等，题目难度不大，侧重对基础知识巩固．