Question

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1mol FeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后生成N_A个胶体粒子
• B． 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A
• C． 在标准状况下，22.4L H₂和8 g 氦气均含有N_A个分子
• D． 常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02N_A个

Answer 1

分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、溶液体积不明确；
C、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，8g氦气的物质的量n=$\frac{8g}{4g/mol}$=2mol；
D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．

解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于N_A个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，含有N_A个分子；8g氦气的物质的量n=$\frac{8g}{4g/mol}$=2mol，含有分子个数为2N_A个，故C错误；
D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．