题目内容

已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（　　）
A、2：3.25
B、12：3.25
C、1：1
D、393.5：241
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：假设它们都是1g，则1gH2（g）放出的热量为
241.8
2
kJ；1gC（s）放出的热量为
393.5
12
kJ，利用物质的质量=
热量
1g该物质燃烧放出的热量
解答．
解答： 解：假设它们都是1g，则1gH2（g）放出的热量为
241.8
2
kJ；1gC（s）放出的热量为
393.5
12
kJ，欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约利用物质的质量=
Q
393.5
12
Q
241.8
2
=
241.8×12
393.5×2
=
12
3.25
，故选B．
点评：本题主要考查了反应热的计算，反应中热量与计量系数成正比，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作不正确的是（　　）
A、实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石
B、不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液清洗
C、饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
D、向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液
在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是（　　）
A、1mol氦气和1mol氯气
B、1g氢气和16g氧气
C、44g二氧化碳和标准状况下22.4L氨气
D、所含原子总数为NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）的二氧化硫和18g水
配制物质的量浓度为0.1mol?L-1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是（　　）
A、用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B、在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C、定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D、定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 （含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）
A、电池工作时，正极反应式为：O2+2 H2O+4e-=4OH-
B、忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2时，a极周围会产生0.02g H2
C、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D、电解时，a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-
根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是（　　）
选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体
ANH4ClArC6H12O6生铁
BH2SO4BNSHg
CCH3COONaSiO2I2Fe
DBa（OH）2玛瑙普通玻璃Cu
A、AB、BC、CD、D
下列各表述与示意图一致的是（　　）
A、
表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B、
曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C、
表示10 mL 0.01 mol?L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D、
a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A、实验室用图1所示装置制取少量氨气
B、用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3
C、用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D、用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl
下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（　　）
A、硅烷分子中Si-H键的极性和HF中H-F的极性
B、乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能
C、1molCO2晶体C=O键数目和1molSiO2晶体Si-O键数目
D、N2中的分子间作用力和CO中的分子间作用力

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