题目内容
下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①NH3
NO2
HNO3
②SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
④Na
Na2O2
Na2CO3．
①NH3
| O2 |
| 催化剂/△ |
| H2O |
②SiO2
| NaOH |
| 盐酸 |
③Mg（OH）2
| 盐酸 |
| 电解 |
④Na
| O2 |
| △ |
| CO2 |
| A、②④ | B、③④ | C、①④ | D、①②③ |
考点：氨的化学性质,硅和二氧化硅,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：①氨气被催化氧化生成NO；
②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3；
③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁；
④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3；
③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁；
④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
解答：
解：①氨气被催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，故①错误；
②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故②正确；
③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到镁，故③错误；
④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故④正确．
故选A．
②SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与氯化氢反应生成H2SiO3和氯化钠，转化能由一步反应实现，故②正确；
③电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，不能得到镁，故③错误；
④钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故④正确．
故选A．
点评：本题综合考查化合物的性质，为高考常见题型，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | ||||
| B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+ | ||||
C、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3-+6HCl
| ||||
| D、将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应；C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据图回答问题：下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是（ ）
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| B、铝是人类使用最早的金属之一 |
| C、Al2O3是碱性氧化物 |
| D、Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸 |
常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、使pH试纸呈红色的溶液：Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、Cl- |
| B、澄清透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3- |
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| D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、C1-、Ca2+ |
欲除去CaCl2溶液中混有的少量FeCl3，最后加入的试剂为（ ）
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