Question

在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达平衡后生成1.5mol C，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol．问：
（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=

 

，
该反应的平衡常数表达式K=

 

，
（2）该反应的平衡常数K随温度升高而

 

（填“增大”、“减少”或“不变”），
该反应的焓变△H

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：（1）根据平衡时C的物质的量，利用反应前后气体体积相等，所以反应后物质的量没变，仍然为1+3=4mol，再根据体积分数定义计算；根据平衡常数表达式书写；
（2）由题意可知，升高温度平衡时C的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故平衡常数K随温度升高而减小，正反应为吸热反应．

解答： 解：（1）20℃时平衡时C的物质的量为1.5mol，则：A（g）+2B（g）?3C（g）因为反应前后气体体积相等，所以反应后物质的量没变，仍然为1+3=4mol，
故平衡时反应混合物总的物质的量为4mol，C的体积分数ω₁=

1.5mol

4mol

×100%=37.5%，
根据A（g）+2B（g）?3C（g），则平衡常数表达式K=

C(C) 3

C(A)C(B) 2

，故答案为：37.5%；

C(C) 3

C(A)C(B) 2

；
（2）由题意可知，升高温度平衡时C的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故平衡常数K随温度升高而减小，正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：减小；＜．

点评：本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡常数、体积分数的计算等，题目综合性较大，难度中等，注意基础知识的理解掌握．