Question

18．某温度时，把23.4g NaCl和40.4g KNO₃加入到70.0g H₂O中，加热溶解，在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度趁热过滤得到15.5g晶体，将滤液冷却到10℃，待充分结晶过滤，得晶体36.9g，若另取34.0g NaNO₃和29.8g KCl，同样进行上述实验，在100℃和10℃时析出晶体的质量分别为多少g？

Answer 1

分析 两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等，因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据来确定析出的晶体．

解答 解：两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等．
n（NaCl）=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=n（KNO₃）=$\frac{40.4g}{101g/mol}$=n（NaNO₃）=$\frac{34.0g}{85g/mol}$=n（KCl）=$\frac{29.8g}{74.5g/mol}$=0.40mol，
因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO₃，但也有少量的NaCl，m（′高温）=m（高温）=15.5g，m（′低温）=m（低温）=36.9g．
故答案为：KNO₃和NaCl；100℃和10℃得到的晶体质量m′_高温为15.5g，m′_低温为36.9g
答：在100℃和10℃时析出晶体的质量分别为15.5g、36.9g．

点评 本题主要考查了溶解度的计算，难度不大，只要抓住23.4克NaCl和40.4克KNO₃形成的溶液和34.0克NaNO₃和29.8克KCl形成的溶液是一样的，就不必再计算就可得出答案．