题目内容
10．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂，双键两端的基团：=CH2变成CO2；=CHR变成RCOOH；
变成
．现有某烯烃A，分子式为C4H8，被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（ ）| A． | CH3COOH | B． | CO2和 | ||
| C． | CO2和CH3CH2COOH | D． | HCOOH和CH3CH2COOH |
分析 烯烃C4H8，由C4H8的烯烃同分异构体有CH2═CHCH2CH3、CH3-CH═CH-CH3、CH2═C（CH3）2，结合烯烃被酸性KMnO4溶液氧化的规律进行判断．
解答 解：A为烯烃C4H8，C4H8有如下三种同分异构体（不考虑顺反异构）：CH2═CHCH2CH3、CH3-CH═CH-CH3、CH2═C（CH3）2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下：
、
、
，
三种烯烃被氧化得到的产物有：CO2、CH3CH2COOH、CH3COOH、
，则不可能有HCOOH，
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握烯烃氧化的规律为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2（标况下），则该金属是（ ）
| A． | Zn | B． | Mg | C． | Al | D． | Fe |
1．标准状况下，将42.3L HCl完全溶解于蒸馏水中，得到1.0L溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 得到的盐酸的物质的量浓度为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}}{1.0L}$≈1.9mol•L-1 | |
| B． | 得到的盐酸的密度为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}{1000mL}$≈1.069g•cm-3 | |
| C． | 得到的盐酸的质量分数为$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol}{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}$×100%≈6.4% | |
| D． | 缺少数据，不能计算所得盐酸的物质的量浓度、密度及质量分数 |
15．在200℃将一定量的O2、CO2和H2O的混合气体经过一定量的碱石灰后，固体质量增加了5.4g，则得到的混合气体（200℃）的平均摩尔质量可能是（ ）
| A． | 11.5g/mol | B． | 24.3g/mol | C． | 48.4g/mol | D． | 16.2g/mol |
2．填写下表
| 物质 | 摩尔质量 | 物质的量 | 质量 | 分子或离子数目 |
| SO2 | 2mol | |||
| SO42- | 6.02×1022 | |||
| NH4+ | 18g | ． |
