题目内容

8．如图从属关系中错误的是（　　）
选项XYZ
A氧化物化合物纯净物
B胶体分散系混合物
C卤代烃烃有机物
D离子化合物电解质化合物
A．AB．BC．CD．D

分析 由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．

解答 解：A．氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；
B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；
C．烃仅含碳氢两种元素，卤代烃还含有卤素，二者没有包含关系，故C错误；
D．电解质是在熔融状态下或在溶液中能导电的化合物，包括离子化合物和部分共价化合物，电解质都属于化合物，故D正确．
故选C．

点评 本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．

练习册系列答案
相关题目
18．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（　　）
A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3
D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同
19．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，有Fe3+生成的是（　　）
①稀H2SO4   ②氯水   ③Zn（NO3）2   ④CuCl2．
A．只有②B．②③C．③④D．②④
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1
B．100mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
D．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填“高”或“低”）．
（3）氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化．
（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{{{2a}^{3}N}_{A}}$g/cm3．
13．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H2SiO3、Al（OH）3．
（3）操作④中，酸化时，CrO${\;}_{4}^{2-}$转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，写出平衡转化的离子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-十S4O${\;}_{5}^{2-}$）判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．
20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②熔融的KNO3③氨水 ④铝 ⑤Cl2 ⑥酒精（C2H5OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是②③④；以上物质中属于强电解质的是①②．
（4）除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
（5）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
17．铝电池性能优越，Al-AgO电池主要用于军用水下动力，其工作原理如图所示．下列有关Al-AgO电池的说法错误的是（　　）
A．正极反应中有Ag生成
B．OH-通过隔膜从正极区移向负极区
C．消耗5.4g Al时，电路中转移0.6mol e-
D．电池总反应为：2Al+3AgO=Al2O3+3Ag
18．下列变化过不需另外加人氧化剂或还原剂就能实现的有（　　）
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．KClO3→KClD．KI→I2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网