碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量.前者=后者．(2)碳酸氢钠可治疗胃酸过多.反应的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑．(3)现有以下物质:①NaCl晶体 ②熔融的KNO3③氨水 ④铝 ⑤Cl2 ⑥酒精(C2H5OH)请回答下列问题:以上物质中能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②熔融的KNO₃③氨水 ④铝 ⑤Cl₂ ⑥酒精（C₂H₅OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是②③④；以上物质中属于强电解质的是①②．
（4）除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（5）下列实验方案中，不能准确测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

分析（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，根据反应的方程式计算；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，以此水解离子方程式为；
（3）电解质在熔融状态或水溶液中导电，金属可导电；常见强电解质有强酸、强碱和大多数盐；
（4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去碳酸钠固体中碳酸氢钠；
（5）A、碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；
B．根据钠守恒，可列方程组求解；
C、应先把水蒸气排除才合理；
D、根据质量关系，可列方程组求解．

解答解：（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，NaHCO₃与HCl反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃与HCl反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与HCl反应，产生CO₂的物质的量之比为1：1，
故答案为：纯碱或苏打；=；
（2）因NaHCO₃与HCl反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，则反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）②熔融的KNO₃③氨水中含有自由移动的离子，能导电，④铝为金属晶体，能导电，：①NaCl晶体、②熔融的KNO₃为强电解质，
故答案为：②③④；①②；
（4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可用加热的方法来除去碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（5）A、NaHCO₃受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na₂CO₃质量分数，故正确；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na₂CO₃质量分数，故正确；
C、混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故错误；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃都与Ba（OH）₂反应，反应的方程式为CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固体是BaCO₃，所以可以计算出Na₂CO₃质量分数，故正确；
故选C．

点评本题综合考查了Na₂CO₃和NaHCO₃的性质、混合物计算、对实验方案评价等，题目难度中等，注意理解质量分数定义，结合物质的性质分析实验方案．

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	D．	易溶于酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

8．

选项	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	胶体	分散系	混合物
C	卤代烃	烃	有机物
D	离子化合物	电解质	化合物

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