Question

1．如图为足量铜与浓硫酸反应的装置．请回答：
（1）写出盛放有铜片的仪器名称圆底烧瓶．
（2）检查装置气密性的操作为连接好装置，关闭分液漏斗旋塞，将导管末端插入水中，给圆底烧瓶微热（或用手掌紧捂圆底烧瓶外壁），如果导管口产生气泡，停止微热后（或移开手掌后）导管内形成一段稳定的水柱，说明气密性良好．
（3）下列有关该实验的说法中正确的是AD．
A．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染
B．实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色
C．含 0.08mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到896mL（标准状况）的SO₂
D．在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性
E．如果 B 中盛有少量 KMnO₄ 溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO₂具有漂白性．

Answer 1

分析 浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，B可用于检验二氧化硫性质的装置，C为尾气处理装置，防止二氧化硫污染空气．
（1）铜放在圆底烧瓶中；
（2）关闭分液漏斗旋塞，将导管末端插入水中，给圆底烧瓶微热，观察导管内是否形成一段稳定的水柱；
（3）A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应；
B．浓硫酸具有吸水性，反应液浓度较大，不能观察到铜离子的颜色；
C．稀硫酸与铜不反应；
D．反应生成硫酸铜和二氧化硫，反应中浓硫酸被还原；
E．二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应．

解答 解：（1）由仪器的图形可知铜放在圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（2）检验仪器的气密性，可利用压强差原理，操作方法是连接好装置，关闭分液漏斗旋塞，将导管末端插入水中，给圆底烧瓶微热（或用手掌紧捂圆底烧瓶外壁），如果导管口产生气泡，停止微热后（或移开手掌后）导管内形成一段稳定的水柱，说明气密性良好，
故答案为：连接好装置，关闭分液漏斗旋塞，将导管末端插入水中，给圆底烧瓶微热（或用手掌紧捂圆底烧瓶外壁），如果导管口产生气泡，停止微热后（或移开手掌后）导管内形成一段稳定的水柱，说明气密性良好；
（3）A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，可用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，反应液浓度较大，不能观察到铜离子的颜色，应在反应后加水稀释，故B错误；
C．随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故C错误；
D．反应生成硫酸铜和二氧化硫，反应中浓硫酸被还原，浓硫酸表现氧化性和酸性，故D正确；
E．二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故E错误．
故答案为：AD．

点评 本题考查了浓硫酸的化学性质、二氧化硫的性质及检验方法，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质．