可用于分离或提纯物质的方法有如下几种: A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．渗析在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法. 2溶液中悬浮的CaCO3.用 . (2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4.用 . (3)分离KNO3和NaCl的固体混合物.用 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：

A．蒸发　 B．过滤

C．结晶 D．渗析

在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。

(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃，用______________________。

(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH₄)₂SO₄，用____________。

(3)分离KNO₃和NaCl的固体混合物，用______________。

解析：　(1)溶液和悬浊液的分离方法是过滤。(2)胶体和溶液的分离方法是渗析。(3)溶解度不同的固体溶质可用结晶和重结晶法分离。

答案：　(1)B　(2)D　(3)C

练习册系列答案

超能学典名牌中学期末突破一卷通系列答案

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下列说法错误的是(　　)

A．对于A(s)＋2B(g)3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y₁>Y₂>Y₃

B．已知可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响

C．已知反应2A(g)B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体

D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。

(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

A．大于7 B．小于7

C．等于7 D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)

C．c(Na^＋)>c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca²^＋浓度变小，可采取的措施有________。

A．升高温度 B．降低温度

C．加入NH₄Cl晶体 D．加入Na₂A固体

Ⅱ.含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr₂OCr³^＋、Fe³^＋Cr(OH₃)、Fe(OH)₃

(1)该废水中加入绿矾和H^＋，发生反应的离子方程式为____________________。

(2)若处理后的废水中残留的c(Fe³^＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，则残留的Cr³^＋的浓度为________。

(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是

(　　)

①X中含碳质量分数　②X中含氢质量分数　③X在标准状况下的体积　④质谱确定X的相对分子质量　⑤X的质量

A．①② B．①②④ C．①②⑤ D．③④⑤

纳米涂料是把纳米粉均匀地分散到涂料中，这种分散系(　　)

①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出纳米粉沉淀

A．①④⑥ B．②③④

C．②③⑤ D．①③④⑥

关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)(　　)

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的是盐

D．NH₄Cl的电离方程式是：NH₄Cl===NH＋Cl^－，所以NH₄Cl是盐

E．NaHSO₄可以电离出H^＋，因此NaHSO₄属于酸

F．非金属元素不可能形成盐

1)下列物质的电离方程式如下：

HClO₄===H^＋＋ClO；

Ba(OH)₂===Ba²^＋＋2OH^－；

Fe₂(SO₄)₃===2Fe³^＋＋3SO；

KHSO₄===K^＋＋H^＋＋SO。

属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。

(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________________。依据是____________________________。

③写出纯碱的电离方程式：__________________________________。

下列实验操作不能达到预期目的的是 ( )

	实验目的	操作
A	欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴加酸性KMnO₄溶液，看紫红色是否褪去
C	欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱	测定同温同浓度的Na₃PO₄和Na₃AsO₄水溶液的pH
D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液

如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为________________________________________________________________________。

(2)装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。

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