题目内容
【题目】肼(
)可作为火箭发动机的燃料,NH3与NaClO反应可得到肼。
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式:__________________
(2)已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-195kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1
写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式:__________________
(3)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下:N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量(kJ)是:__________________
(4)写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式:____________________
【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-873kJ·mol-1
(3)403
(4)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
【解析】
试题分析:(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;根据盖斯定律,②×2-①得液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) +4H2O(g) ΔH=-873kJ·mol-1;(3)焓变=反应物的总键能-生成物的总键能,-534kJ·mol-1=154+4x+498-942-464×4,x=403;(4)NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式2NH3+NaClO= N2H4+NaCl+H2O。