题目内容

【题目】为中和酸性污水中的H+，应投入物质的类别为

A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 非金属单质

【答案】C

【解析】试题分析：为中和酸性污水中的H+，需要加入碱性物质，如碱或碱性氧化物，故答案为C。

练习册系列答案
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【题目】下列说法不正确的是

A. CO2可作为镁带燃烧的灭火剂 B. 小苏打可用于焙制糕点

C. Cl2可用于自来水的消毒 D. 硅酸钠可作建筑业的黏合剂

【题目】肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。

（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：__________________

（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

写出液态肼和N2O4（l）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：__________________

（3）已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O为464、请根据N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量（kJ）是：__________________

（4）写出NH3与NaClO反应得到肼的化学方程式：____________________

【题目】下列物质中属于天然高分子化合物的是 （ ）

A. 油脂 B. 蔗糖 C. 纤维素 D. 氨基酸

【题目】周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。

(1)A基态原子的电子排布式为__________________。

(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。

(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。

(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________。

(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。

(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

【题目】在不同情况下测得反应P（g）+3Q（g） 2R（g）+2S（g）的反应速率如下。其中反应速率最快的是（ ）

A．v（P）=0.15 mol·L-1·min-1 B．v（Q）=0.6 mol·L-1·min-1

C．v（R）=0.1 mol·L-1·s-1 D．v（S）=0.4 mol·L-1·min-1

【题目】某学生拟用丙醛制取1, 2—丙二醇，按正确的合成路线，依次发生的第三步反应所属的反应类型应是

A. 水解反应 B. 消去反应 C. 还原反应 D. 加成反应

【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

A. 离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

B. 原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

【题目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L

②生成气体折合成标准状况下体积 L；

③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4 mL

（2）若c(SO)＋c(NO)＝5.0 mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 g

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