Question

已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？

a______________；b____________；c__________。

(2)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。ΔH大于零还是小于零？________

(3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－Q2

则ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

答案　(1)代表旧键断裂吸收的能量　代表新键形成释放出的能量　代表反应热　(2)放热反应　小于零　(3)>　<

解析　解答本题时要明确以下三点：

(1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量差。

(2)物质由气态转化成液态要放出热量。

(3)比较ΔH的大小，要连同“＋”、“－”号包括在内。

(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2—→2H(g)和O2(g)—→O(g)过程中断开H—H键和O===O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H(g)＋O(g)结合成氢氧键所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量－成键所释放的能量，即a－b＝c。

(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<0。

(3)比较ΔH大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小，与“＋”、“－”无关。