题目内容


下列说法正确的是(　　)

A．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时，ΔH＞0，反应吸热时，ΔH＜0

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“－”


答案　D


练习册系列答案
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在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的下列条件后，有关的叙述中错误的是(    )

A.加入催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B.增大压强，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

C.降低温度，v(正)、v(逆)都减小，且v(逆)减小的倍数大于v(正)减小的倍数

D.加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

下列说法中，不正确的是

A．H、D、T互为同位素

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键   

C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子    

D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

实验室制取下列气体的反应为放热反应的是(　　)

A．由无水醋酸钠制CH4                B．由乙醇制C2H4

C．由电石制C2H2                     D．由碳酸钙受热分解制CO2

已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是(　　)

A．说明金刚石的内能比石墨低

B．说明红磷比白磷稳定

C．说明红磷比金刚石稳定

D．此种变化为物理变化

写出下列反应的热化学方程式：

(1)N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g)，放出46.1 kJ热量________。

(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量________。

已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？

a______________；b____________；c__________。

(2)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。ΔH大于零还是小于零？________

(3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－Q2

则ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为

(　　)

A．0.1 mol          B．0.2 mol          C．0.3 mol        D．0.4 mol

市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A.B在反应①中可能起催化作用

B.设计③的目的是制取氧气

C.第②步分离混合物的方法是过滤

D.白色沉淀D为CaCO3

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