题目内容
将Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3，则溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比为（ ）
| A、2：3 | B、3：5 |
| C、3：4 | D、4：3 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Cu2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=4mol，根据方程式计算溶液中n（Fe2+），进而计算溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比．
解答：
解：将Cu片放入FeCl3溶液中．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n（Cu2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=4mol，
由离子方程式可知，n（Fe2+）=2n（Cu2+）=2×3mol=6mol，所以n（Fe3+）：n（Fe2+）=4mol：6mol=2：3，
故选A．
由离子方程式可知，n（Fe2+）=2n（Cu2+）=2×3mol=6mol，所以n（Fe3+）：n（Fe2+）=4mol：6mol=2：3，
故选A．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，利用赋值法法简化计算步骤，侧重对学生分析思维能力的考查，难度中等．
练习册系列答案
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某有机物在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水的分子个数比为1：2，则该有机物可能是（ ）
①CH4②C2H4③C2H5OH④CH3OH．
①CH4②C2H4③C2H5OH④CH3OH．
| A、①或③ | B、②或③ |
| C、①或④ | D、②或④ |
下列实验操作正确的是（ ）
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在水溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Ca2+、CO32-、Cl- |
| B、K+、Na+、NO3-、Cl- |
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| D、H+、Na+、CO32-、SO42- |
提纯含有少量NaCl杂质的KNO3固体，涉及的操作可能有：①将需要提纯的固体溶解在80℃以上的热水中达到饱和；②加热蒸发；③冷却；④结晶；⑤过滤．合理的操作步骤是（ ）
| A、①②③④ | B、①③⑤② |
| C、②③④⑤ | D、①③④⑤ |
3molC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成2molC2H2和2molH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气（ ）
| A、6mol |
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| D、15mol |
下列叙述中正确的是（ ）
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| B、以极性键结合的分子一定是极性分子 |
| C、非极性分子只能是单质分子 |
| D、非极性分子中一定含有非极性键 |
能加快石灰石和盐酸反应速率的是（ ）
| A、加大盐酸用量 |
| B、增大盐酸浓度 |
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下列变化中，不涉及化学变化的是（ ）
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