题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、离子化合物中可能含有非极性键 |
| B、以极性键结合的分子一定是极性分子 |
| C、非极性分子只能是单质分子 |
| D、非极性分子中一定含有非极性键 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有非极性键；
B．以极性键结合的分子可能是非极性分子；
C．非极性分子可能是化合物；
D．非极性分子中可能不含非极性键．
B．以极性键结合的分子可能是非极性分子；
C．非极性分子可能是化合物；
D．非极性分子中可能不含非极性键．
解答：
解：A．离子化合物中可能含有非极性键，如Na2O2，故A正确；
B．以极性键结合的分子可能是非极性分子，如CCl4，故B错误；
C．非极性分子可能是化合物，如CO2，故C错误；
D．非极性分子中可能不含非极性键，如CH4，故D错误；
故选A．
B．以极性键结合的分子可能是非极性分子，如CCl4，故B错误；
C．非极性分子可能是化合物，如CO2，故C错误；
D．非极性分子中可能不含非极性键，如CH4，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质和化学键的关系、分子极性与化学键的关系，侧重考查学生对知识点的区分能力，根据基本概念、物质结构分析解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
华东师大版一课一练系列答案
相关题目
3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）
| A、3：2 | B、4：1 |
| C、3：1 | D、7：4 |
同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（ ）
| A、它是一种共价化合物 |
| B、该化合物可以由PH3和HI化合而成 |
| C、这种化合物不能跟碱反应 |
| D、该化合物中只含共价键 |
将Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3，则溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比为（ ）
| A、2：3 | B、3：5 |
| C、3：4 | D、4：3 |
2011国际化学年主题是“化学-我们的生活，我们的未来”．下列叙述正确的是（ ）
| A、利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 |
| B、“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 |
| C、臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关 |
| D、纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 |
常温下，向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（0H）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（忽略体积变化）．下列说法错误的是（ ）| A、Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.05mol?L-1 | ||
| B、在A～B之间发生的离子反应为：H++OH-=H2O | ||
C、20mL硫酸和盐酸的混合液中c（SO
| ||
| D、盐酸的物质的量浓度为0.2 mol?L-1 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、将322 g Na2SO4?10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| B、将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| C、将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/L |
| D、将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L |
有关化学用语正确的是（ ）
| A、乙烯的最简式C2H4 |
B、四氯化碳的电子式 |
| C、乙炔的结构简式CHCH |
| D、甲苯的分子式C7H8 |
将一定质量的金属钠放入100mL0.2mol?L-1的AlCl3 溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为（ ）
| A、1.84g | B、1.38g |
| C、2.3g | D、0.46g |