题目内容
下列不能形成配位键的组合是（ ）
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| A． | Ag+、NH3 | B． | BF3、NH3 | C． | Co3+、CO | D． | Ag+、H+ |
考点：
配合物的成键情况．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
根据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题；
解答：
解：根据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，
A、Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误；
B、BF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B错误；
C、Co3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；
D、Ag+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确；
故选D．
点评：
本题主要考查配位键形成的条件，难度较小，解题时要注意弄清楚各种原子或离子的最外层电子对的情况．
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
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| A． | CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° |
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| B． | B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键 |
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| C． | NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 |
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| D． | BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构 |
合成
．（部分试剂和反应条件已略去）
木糖醇常用做口香糖的甜味剂．木糖醇的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2OH，下列有关木糖醇的说法不正确的是（ ）
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| A． | 是一种单糖 | B． | 能发生酯化反应 |
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| C． | 不能发生水解反应 | D． | 在口腔中不易被氧化 |
关于氢键，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 每一个水分子内含有两个氢键 |
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| B． | 冰、水和水蒸气中都存在氢键 |
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| C． | DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 |
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| D． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述．
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| A | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
| B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
| D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式 ．
（2）B元素在周期表中的位置 ；离子半径：B A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的价电子排布图是 ，其原子核外有 个未成对电子，能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形．C的气态氢化物极易溶于水的原因是 ；与C的单质互为等电子体的分子的结构式 ．
（4）D﹣的结构示意图是 ．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 ．
如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 原子半径：Z＞Y＞X |
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| B． | 气态氢化物的稳定性：R＞W |
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| C． | WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
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| D． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |