Question

（6分）（1）石墨是层状结构，如下图所示。每一层内的碳原子间通过sp2杂化形成 （填代号字母，后同）；层与层间存在 ；石墨的每一个碳原子经过sp2杂化后，还剩下1个未成对电子，在电场作用下能够作定向移动，因而石墨还具有导电性，所以还存在 。

a：σ键

b：π键

c：氢键

d：配位键

e：范德华力

f：金属键

g：离子键

（2）请选“＞”、“＜”或“＝”填与下列空格中：

①熔点：Na Mg； ②硬度：金刚石 晶体硅； ③晶格能：NaI NaBr

Answer 1

（6分）（1）a（1分）；e（1分）；f（1分）；（2） ① <（1分）； ② >（1分）；③ < （1分）；

【解析】

试题分析：（1）在石墨的层状结构中，每一层内的碳原子间通过sp2杂化形成σ键，层与层间存在分子间作用力，即范德华力；石墨的每一个碳原子经过sp2杂化后，还剩下1个未成对电子，在电场作用下能够作定向移动，因而石墨还具有导电性，所以还存在金属键，故选项分别是a、e、f；（2）①Na、Mg都是金属，由于原子半径Na>Mg，原子半径越大，作用力就越弱，所以金属键Na<Mg；②金刚石和晶体硅都是原子晶体，由于原子半径C<Si，所以物质的硬度：C>Si；③晶格能：NaI、NaBr都是离子晶体，由于离子半径I->Br-，离子半径越大，离子键就越弱，断裂就越容易，所以晶格能：NaI <NaBr。

考点：考查微粒之间的作用力的种类、作用及影响的知识。

考点分析： 考点1：晶体结构与性质 试题属性

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