Question

（5分）已知下列反应的反应热为

① CH3COOH(l)＋2O2(g) = 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

② H2(g)＋O2(g) = H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol

（1）已知1.2 g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35 kJ，请写出C的燃烧热化学方程式（碳的燃烧热用ΔH3表示）： ；

（2）计算反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)的反应热ΔH。（要有计算过程）

Answer 1

（5分）（1）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393. 5KJ/mol；

（2）ΔH=2ΔH3+2ΔH2—ΔH1=2(-393. 5KJ/mol)+2(－285.8 kJ/mol)—(－870.3 kJ/mol)= —488.3KJ/mol(2分)

【解析】

试题分析：（1）燃烧热是指1mol的碳完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。1mol的C质量是12g，1.2 g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35 kJ，则12g碳单质完全燃烧产生CO2放出热量为393.5 kJ，所以碳燃烧的热化学方程式是：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393. 5KJ/mol；（3）将碳燃烧热的热化学方程式标示为③，则③×2+②×2-①，整理可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l) ΔH=2ΔH3+2ΔH2—ΔH1=2(-393. 5KJ/mol)+2(－285.8 kJ/mol)—(－870.3 kJ/mol)= —488.3KJ/mol。

考点：考查盖斯定律的应用、燃烧热和相应的热化学方程式的书写的知识。

考点分析： 考点1：化学反应与能量 试题属性

• 题型：
• 难度：
• 考核：
• 年级：