题目内容
如图为某原电池的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，以此解答．
解答：解：A．锌为负极，铜为正极，电子从负极经外电路流向正极，故A错误；
B．铜为正极，发生还原反应，故B错误；
C．铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该装置能将化学能转化为电能，说明为放热反应，故D正确．
故选D．
B．铜为正极，发生还原反应，故B错误；
C．铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该装置能将化学能转化为电能，说明为放热反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．
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