Question

已知1mol烯烃A完全燃烧需要3mol氧气．某烃B是A的同系物，在常温常压下，10mL气态烃B跟50mL足量氧气混合并点燃，完全反应后恢复到原来状态，测得剩余气体体积为30mL．求：
（1）烃A的化学式为

 

（不写计算过程）；
（2）通过计算确定烃B的化学式和它所有可能的结构简式．（写计算过程）

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）根据烯烃的燃烧关系式计算出烯烃A的结构简式；
（2）根据差量法计算出B的分子式，然后根据同分异构体的书写方法写出B可能的结构简式．

解答： 解：（1）1mol烯烃A完全燃烧需要3mol氧气，设烯烃的分子式为：C_nH_2n，烯烃燃烧的关系式为：C_nH_2n～（n+

n

2

）O₂，则n+

n

2

=3，解得：n=2，该烯烃为：C₂H₄，
故答案为：C₂H₄ ；
（2）B是A的同系物，则B为烯烃，设B的分子式为：C_nH_2n，则：
C_nH_2n+（n+

n

2

）O₂

点燃

nCO₂+nH₂O△n，
 1    （n+

n

2

）      n          1+

n

2

 10mL                    10mL+50mL-30mL=30mL
（1+

n

2

）×10mL=1×30mL，
解得：n=4，
B的分子式为：C₄H₈，
B为丁烯，丁烯的结构简式有：CH₂=CH-CH₂-CH₃、CH₃-CH=CH-CH₃、CH₂=C（CH₃）₂，
答：B的化学式为C₄H₈；B可能的结构简式为：CH₂=CH-CH₂-CH₃、CH₃-CH=CH-CH₃、CH₂=C（CH₃）₂ ．

点评：本题考查了有机物分子式、结构简式的计算、同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式的方法，明确同分异构体的概念及计算方法，能够利用差量法确定有机物B的分子式．