下列离子方程式中.属于水解反应的是 A．CH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+ B．SO2 + H2O HSO3- + H+ C．HS- + H2O S2- + H3O+ D．CO32- + H2O HCO3- + OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．CH₃COOH +H₂O CH₃COO^- + H₃O⁺

B．SO₂ + H₂O HSO₃^- + H⁺

C．HS^- + H₂O S^2- + H₃O⁺

D．CO₃^2- + H₂O HCO₃^- + OH^-

练习册系列答案

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在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度 ②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④

A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的

A． A和B元素不一定都是短周期元素　　　

B． A和B元素一定是同一主族元素

C．A和B元素一定都是非金属元素

D． A、B可以相互化合形成化合物BA₂或B₂A

下列说法正确的是

A．SO₂通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO₂通入溴水后褪色的原理相同

B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

C．用浓FeCl₃溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)₃胶体

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同

苯是重要的化工原料，请回答以下制备中的有关问题：

已知：I.CH₃CH=CH₂ + Cl₂ ClCH₂CH=CH₂ + HCl

Ⅱ. F的结构简式为

（1）指出反应类型。反应①是氧化反应，反应③是。

（2）写出结构简式：B ；D 。

（3）C生成D时还可能生成另一种有机物，分离D和该有机物的方法是

。

（4）检验A是否全部转化为B可用的试剂是。

（5）写出F与NaOH水溶液共热的反应方程式。

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A．c(Na⁺) > c(A^-) > c(H⁺) > c(OH^-)

B．c(Na⁺) > c(A^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

C．c(Na⁺) + c(OH^-) = c(A^-) + c(H⁺)

D．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^-) + c(OH^-)

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃(g) △H<0。回答下列问题：

（1）该反应450℃时平衡常数_____________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是_________________________

A．v_正(O₂) = 2v_逆(SO₃)

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol，则v(O₂) = __________________mol/(L·min)，若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡_____________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应反应”或“不”），再次达到平衡后，__________mol < n(SO₃) < __________mol

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第周期族

（2）画出元素D的离子结构示意图：。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：。（填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式：，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式: 。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。

下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(　　)

①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气

③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸

A．①④③② B．④③②①

C．②③④① D．①④②③

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