题目内容
下列说法正确的是
A．SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同
B．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
C．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，但二者的作用原理不同
D
名校课堂系列答案
)下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ⑴ | ⑵ | ||||||
| 三 | ⑶ | ⑷ | ⑸ | ⑹ | ⑺ | ⑻ | ⑼ | |
| 四 | ⑽ | ⑾ | ⑿ |
（1）写出下列元素符号：⑴ ，⑹
（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是 。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为 ；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为 .
(4)在⑵⑶⑻⑽这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)
(5)元素⑻、⑾和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有 。（2分）
(6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程： 。（2分）
火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为
mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)︰n(HSO3﹣)变化关系如下表：
| n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣) | 91︰9 | 1︰1 | 9︰91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
① 由上表判断，NaHSO3溶液显 性， 用化学平衡原理解释： 。
② 当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。
a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)
c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)
CH3COO- + H3O+