题目内容
已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于
A．-69.4kJ/mol B．-45.2 kJ/mol
C．+69.4kJ/mol D．+45.2 kJ/mol
D
【解析】
试题解析：中和热是57.3kJ/mol，而在生成1mol正盐的同时，必然生成2mol水，则放出的热量应该是114.6kJ，但实际放热是24.2kJ，所以NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)÷2＝+45.2 kJ/mol。
考点：化学反应与能量变化
练习册系列答案
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