题目内容
某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子。已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－的个数比为
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
A
【解析】
试题分析：因为溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。忽略溶液中的氢离子和氢氧根离子，则有n(Na+)＋3n(Al3+)＝n(Cl－)＋2n(SO42－)。Na+、Al3+、Cl－三种离子的个数比为3∶2∶1，代入上式可计算出Al3+和 SO42－的离子个数比为1:2，所以答案是A.
考点：电荷守恒
练习册系列答案
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A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
| 阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+ |
| 阴离子 | SO42-、OH-、CO32-、Cl- |
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( )