题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
| B、常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 NA |
| C、7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA |
| D、80℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．依据甲醇结构分析化学键数目；
B．常温下，Vm≠22.4L/mol；
C．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
D．80℃时，水的离子积常数未知．
B．常温下，Vm≠22.4L/mol；
C．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
D．80℃时，水的离子积常数未知．
解答：
解；A．甲醇结构简式CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故A错误；
B．常温下，Vm≠22.4L/mol，2.24LCl2的物质的量无法计算，完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目，不能确定，故B错误；
C.7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故C正确；
D．80℃时，水的离子积常数未知，无法计算pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目，故D错误；
故选：C．
B．常温下，Vm≠22.4L/mol，2.24LCl2的物质的量无法计算，完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目，不能确定，故B错误；
C.7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故C正确；
D．80℃时，水的离子积常数未知，无法计算pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积的使用条件，注意水的离子积常数与温度有关，题目难度不大．
练习册系列答案
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