Question

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）下列物质中，不属于合金的是

 

A．硬铝B．黄铜     C．水银     D．不锈钢     E．生铁
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeC1₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒的直径范围是

 

nm～

 

nm．
（3）电子工业需用30%的FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeC1₃溶液与铜反应的离子方程式

 

，
检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺的试剂是

 

，该离子反应方程式是：

 

．
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC1₃溶液，现有下列试剂：①蒸馏水
②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是

 

（填序号）
A．①④⑥⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①②④⑦

Answer 1

考点：铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质．一般通过熔合成均匀液体和凝固而得．
（2）胶体中分散质粒度介于1-100nm；
（3）三价铁具有强的氧化性，能够氧化铜单质，三氯化铁遇硫氰酸钾显红色；
（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁．

解答： 解：（1）A．硬铝是合金，故A不符合；
B．黄铜是合金，故B不符合     
C．水银是金属汞，故C符合；     
D．不锈钢是铁的合金，故D不符合；     
E．生铁是铁的合金，故E不符合；
故答案为：C；
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，得到的为氢氧化铁胶体，胶体中分散质粒度介于1-100nm；
故答案为：1；100；
（3）三氯化铁与铜反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；三氯化铁遇硫氰酸钾显红色，可以用硫氰酸钾检验三价铁离子的存在，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
故答案为：KSCN溶液；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，再向滤液中通入氯气即可，腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，
故答案为：D．

点评：本题考查了铁及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，注意氢氧化铁胶体的制备方法，其难度中等．