题目内容
常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka= ．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：计算水解平衡常数Kh，再根据Ka=
计算．
| KW |
| Kh |
解答：
解：常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，故Kh=
=
=10-7，则HCOOH的电离常数Ka=
=
=
=10-7，
故答案为：10-7．
| [OH-]?[HCOOH] |
| [HCOO-] |
| 10-4×10-4 |
| 0.1-10-4 |
| [H+]?[HCOO-] |
| [HCOOH] |
| KW |
| Kh |
| 10-14 |
| 10-7 |
故答案为：10-7．
点评：本题考查HCOOH的电离平衡常数，注意利用盐的水解平衡常数和水的离子积常数换算，题目难度不大．
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