题目内容

NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA

C．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA

D．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3 NA

练习册系列答案
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分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石

D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物

下列说法不正确的是

A．用加热法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3

B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污

由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有

①—OH ②—CH3 ③—COOH ④ ⑤—CHO ⑥—H

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是 。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

（3）试确定K＋是否存在 (填“是”或“否”)，判断的理由是 。

分子中碳与氢两元素的质量比为24∶5的烃的一氯代物共有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

A．异戊烷 B．异戊二烯

C．邻二甲苯 D．萘

（15分）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．

（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________。

（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：

①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。

②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞___________，打开活塞____________，通过分液漏斗加入过量________(填化学式)，与装置B瓶内物质充分反应。

④ _____________（填入该步应进行的操作）。

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

（4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol-1）

①Al4C3的质量分数为___________。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③AlN的质量分数为_______________。

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

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