题目内容

由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有

①—OH ②—CH3 ③—COOH ④ ⑤—CHO ⑥—H

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

练习册系列答案
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下列离子方程式中正确的是

A．铜与浓硝酸反应：

B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离

B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液

C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏

D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝+73 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝+18 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

下列是以烃A为原料合成可降解高聚物C和抗氧化剂I的合成路线。

（1）烃A的最大质荷比为42．则A的分子式为 ；D→E的试剂及反应条件为 。

（2）B中有一个三元环，B的结构简式为 ；⑤的反应类型是 。

（3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是 。

（4）写出下列反应方程式：

①F与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ；

②C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应

（5）写出满足下列条件的G的同分异构体：①属于酯；②核磁共振氢谱只有两种吸收峰；③无环；④不能发生银镜反应。 （任写两种）

下列有关化学实验叙述正确的是

A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中

D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液

NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA

C．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA

D．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3 NA

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－

B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—

D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验

装置

部分实验现象

a极质量减小b极质量增加

溶液中的SO42-向b极移动

d极溶解c极有气体产生

电子从d极流向

a极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A.d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c

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