题目内容

6．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（　　）
A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中
C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热
D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液

分析 A．乙烯与溴水发生加成反应，甲苯可被酸性高锰酸钾氧化；
B．加入浓硫酸时，应防止酸液飞溅；
C．应水浴加热；
D．溴易溶于溴苯，应加氢氧化钠溶液．

解答 解：A．乙烯、甲苯都可被酸性高锰酸钾氧化，可先加溴水，乙烯与溴水发生加成反应，然后再用高锰酸钾检验是否含有甲苯，故A正确；
B．加入浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入浓硝酸中，防止酸液飞溅，故B错误；
C．因苯、硝酸易挥发，制硝基苯，应水浴加热，故C错误；
D．溴易溶于溴苯，应加氢氧化钠溶液，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别、分离、制备等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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2．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：

已知：
①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm-3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm-3）混合而成的．
②黄铁矿和王水反应的方程式为：
口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O
请回答下列问题：
（1）请配平上述②中化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
（2）简述实验室配制王水的操作过程用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌
（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是玻璃棒．
（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）
A．NaOH          B．BaCl2C．HCl          D．Na2SO4
（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体

若选用试剂①②，则宜选择的装置是B（填代号，下同）．
若选用试剂①③，则应选择的装置是A；推测发生反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
（6）已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是40%．
17．如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：
（1）选用A装置可制取的气体有NH3，选用B装置可制取的气体有H2、CO2，选用C装置可制取的气体有Cl2．
（2）标号①、②的仪器名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶．
（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．若要制得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的a （填序号）．
a．生石灰      b．浓硫酸       c．五氧化二磷．
14．有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO2和6molH2O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式为C5H12O；
（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3：1，则甲的结构简式为．
（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等，
①丙的名称2-戊烯．
②乙的键线式为，乙所含官能团的名称为羟基．
③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有3种．
（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置．   
某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为．
1．已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃2 8002 050714191
（1）工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；
（2）制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．
11．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A与C可形成化合物A2C，该化合物的电子式为．
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）Na；非金属性最强的Cl．
18．化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
B．铁制管道涂铝粉可防锈蚀
C．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
D．焊锡中铅的作用是提高熔点
15．（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
请回答下列问题：
①高铁电池的负极材料是锌．
②放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，则正极反应为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
③放电时，正（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强．
（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极．
①使用时，空气从B口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO+7H2O；
?与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲烷燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的51.8倍（保留一位小数）．
16．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（　　）
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
C．金属钠应保存在水里以隔绝空气
D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸

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