题目内容
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不正确的是（ ）
| A、溶液中有Na2CO3?10H2O晶体析出 |
| B、溶液中的PH减小 |
| C、溶液中发生的离子反应为：CO2+H2O+CO32-═2HCO3- |
| D、溶液中Na+的物质的量减少 |
考点：钠的重要化合物
专题：
分析：向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，则NaHCO3溶液为过饱和溶液，所以生成NaHCO3沉淀导致溶液变浑浊，据此分析解答．
解答：
解：向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，则NaHCO3溶液为过饱和溶液，所以生成NaHCO3沉淀导致溶液变浑浊，
A．溶液中有NaHCO3沉淀生成而不是Na2CO3?10H2O晶体析出，故A错误；
B．溶液中的溶质由NaHCO3转化为NaHCO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液的碱性减弱，pH减小，故B正确；
C．通过以上分析知，溶液中发生的离子反应为：2Na++CO2+H2O+CO32-═2NaHCO3↓，故C错误；
D．因为有NaHCO3沉淀生成，导致溶液中Na+的物质的量减少，故D正确；
故选AC．
A．溶液中有NaHCO3沉淀生成而不是Na2CO3?10H2O晶体析出，故A错误；
B．溶液中的溶质由NaHCO3转化为NaHCO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液的碱性减弱，pH减小，故B正确；
C．通过以上分析知，溶液中发生的离子反应为：2Na++CO2+H2O+CO32-═2NaHCO3↓，故C错误；
D．因为有NaHCO3沉淀生成，导致溶液中Na+的物质的量减少，故D正确；
故选AC．
点评：本题考查碳酸氢钠、碳酸钠，明确二者水解程度大小、溶解性即可解答，注意原来溶液为饱和溶液，题目难度不大．
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