题目内容
已知CH3COONH4溶液呈中性，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
甲同学的解释是：Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） …①
NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②
H++OH-═H2O …③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH- …①
NH4++OH-?NH3?H2O …②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号）．
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3?H2O
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式 ．
甲同学的解释是：Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） …①
NH4++H2O?NH3?H2O+H+…②
H++OH-═H2O …③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH- …①
NH4++OH-?NH3?H2O …②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3?H2O
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：基本概念与基本理论
分析：为了证明Mg（OH）2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确．
解答：
解：（1）硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，醋酸铵溶液呈中性，可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解，只有B符合，
故答案为：B；
（2）将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解，可说明乙同学的解释正确，
则NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式为2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+，
故答案为：乙；2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+．
故答案为：B；
（2）将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解，可说明乙同学的解释正确，
则NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式为2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+，
故答案为：乙；2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+．
点评：本题考查化学实验方案的设计和评价，涉及盐类水解和弱电解质的电离的探究，侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力，题目难道中等．
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能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的物质是（ ）
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下列说法正确的是（（ ）
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下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
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