题目内容


某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中不符合此条件的是（    ）。

    A．Ag+、Al3+、K+     B．SiO32－、AlO2－、K+

    C．Ag+、Cu2+、Na+    D．Ag+、Ba2+、Na+


D


练习册系列答案
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在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（　　）。

A. 1：1     B. 1：3     C. 3：1     D. 2：3

已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（　　）

　

A．

32 g/mol

B．

64

C．

64 g/mol

D．

4 g


某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）

①升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大

②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)

③在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高

④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤

除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（　 ）
　　A．加水过滤　　　 B．加热
　　C．加盐酸后过滤　 D．加NaOH溶液后过滤

将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液　 ③Ca(ClO)2溶液　 ④饱和Na2CO3溶液　　最终溶液中有白色沉淀析出的是（　 ）
　　A．①②③④　 B．②④　 C．①②③　 D．②③

已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：

                                                  

                                高温

                                反应①

     

                                高温                         

                                反应②             

                                燃烧

                                反应③

     

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：

（1）氧化物A是          

（2）化合物F是          

（3）反应②的化学方程式是                                    

（4）反应③的化学方程式是                                     

组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（　 ）
　　A、NaHSO4　　　 B、Cu2(OH)2CO3　　　 C、Ca(H2PO4)2　　　 D、NH4NO3

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

（1）基态Si原子价电子排布图为        ，Si原子核外共有      个不同运动状态的电子。

（2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以            相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献           个原子。

（3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为                         。

（4）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为       ，Si与O的原子数之比为          ，化学式为          。

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