题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
| B、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+ |
| C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根离子不能拆开；
B．稀硝酸具有强氧化性，铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；
C．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀；
D．大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在离子方程式中不能拆开，需要保留化学式．
B．稀硝酸具有强氧化性，铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；
C．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀；
D．大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙在离子方程式中不能拆开，需要保留化学式．
解答：
解：A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故A正确；
B．铁和稀硝酸反应没有氢气生成，铁过量3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，铁少量Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子反应为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．
B．铁和稀硝酸反应没有氢气生成，铁过量3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，铁少量Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子反应为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；
D．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应，浓硫酸、醋酸在离子反应中保留化学式．
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下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O |
| B、向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
将0.1molNaCl配成0.1L溶液，其物质的量浓度为（ ）
| A、1mol/L |
| B、0.1 mol/L |
| C、10 mol/L |
| D、0.01 mol/L |
下列化学用语或名称正确的是（ ）
| A、乙酸丙酯的实验式：CH3COOCH（CH3）2 |
B、聚丙烯的结构简式为： |
C、 的名称：2-甲基丙醇 |
D、C2H4的结构式： |
