Question

9．关于由锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（　　）

• A． 锌是负极，铜是正极
• B． 电子从铜片经导线流向锌片
• C． 负极的反应式为2H⁺+2e^-=H₂
• D． 反应一段时间后，溶液的酸性增强

Answer 1

分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．

解答 解：A．锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A正确；
B．电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误；
C．锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，故C错误；
D．正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的酸性减弱，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．