Question

18．室温下，单质A、B、C分别为常见金属单质、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的．

请回答下列问题：
（1）A是Fe  B是Cl₂（填化学式）
（2）反应①的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）反应③的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（4）反应④的化学方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 单质B为黄绿色气体，则B为Cl₂；C为单质气体，B与C反应生成E，E溶液是无色的，则C为H₂，E为HCl；A为金属固体单质，A与盐酸生成氢气，A与盐酸反应后生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成D，且A与氯气可以直接生成D，可推知A为Fe；结合转化关系可知F为FeCl₂，D为FeCl₃，据此进行解答．

解答 解：单质B为黄绿色气体，则B为Cl₂；C为单质气体，B与C反应生成E，E溶液是无色的，则C为H₂，E为HCl；A为金属固体单质，A与盐酸生成氢气，A与盐酸反应后生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成D，且A与氯气可以直接生成D，可推知A为Fe；结合转化关系可知F为FeCl₂，D为FeCl₃，
（1）根据分析可知，A为Fe，B为Cl₂，
故答案为：Fe；Cl₂；
（2）反应①为Fe和Cl₂的反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（3）反应③为Fe和HCl的反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）反应④为FeCl₂和Cl₂的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，“单质A、B、C分别为常见金属单质、黄绿色气体、无色气体”为突破口，学习中注意元素化合物的性质及反应现象的掌握，试题有利于培养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．